漂白粉失效(共9篇)

漂白粉失效（一）:

漂白粉在空气中容易失效的原因是（　　）
A. Ca（ClO）₂不稳定、易分解
B. CaCl₂易潮解
C. Ca（ClO）₂易和O₂反应
D. Ca（ClO）₂易和空气中的CO₂和H₂O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解

A．Ca（ClO）₂性质稳定，难以分解，故A错误；
B．漂白粉在空气中容易失效与CaCl₂无关，故B错误；
C．Ca（ClO）₂与O₂不反应，不是失效的原因，故C错误；
D．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂易与空气中的CO₂和H₂O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故D正确．
故选D．

漂白粉失效（二）:

某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问．
【查阅资料】1．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．2．Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色．3．HClO不稳定，易分解生成HCl和一种无色无味气体．CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
【交流讨论】该小组的同学经过分析得出：．HClO分解是出生成HCl外，生成的另一种常见气体是______．验证该气体的方法是______．
【实验探究】
为探究漂白粉是否变质，同学们设计如下实验并实施实验：

实验操作	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，______．	______．	漂白粉的漂白作用已失效．

【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，
猜想一：氯化钙和碳酸钙；
猜想二：氯化钙和氢氧化钙；
猜想三：______．（填化学式）；
同学甲认为猜想中的CaCO₃成分，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其他来源，请你用化学方程表示：______．
同学乙验证猜想一中碳酸钙存在的实验方案是______．
验证猜想二中氢氧化钙存在的实验方案是______．

（1）根据质量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一种常见气体是氧气；氧气的检验方法是：用一根带火星的木条插入瓶中，观察是否复燃．故答案为：氧气   收集气体后，将带火星的木条伸入气体中木条复燃．
（2）【实验探究】把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO₂气体，加入适量品红溶液；品红不褪色；因此漂白粉的漂白作用已失效．故答案为：加入适量品红溶液；品红不褪色
（3）【继续探究】猜想有三种：氯化钙和碳酸钙；氯化钙和氢氧化钙；氯化钙、碳酸钙和氢氧化钙；碳酸钙的其他来源是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；碳酸钙的检验方法是：取样，加入稀盐酸，有气泡产生，证明样品中含有碳酸钙．验证猜想二中氢氧化钙存在的实验方案是：取样，加入适量水中，搅拌，取上清液，滴加酚酞，如溶液变红色，证明溶液中含有氢氧化钙．故答案为：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；取样，加入稀盐酸，有气泡产生，证明样品中含有碳酸钙；取样，加入适量水中，搅拌，取上清液，滴加酚酞，如溶液变红色，证明溶液中含有氢氧化钙

漂白粉失效（三）:

漂白粉长期露置在空气中失效的原因是（　　）

A．吸收了氧气和水蒸气
B．吸收了二氧化碳和水蒸气
C．漂白粉风化
D．漂白粉不稳定，见光分解

次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和k氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（Cl手）₂+C4₂+y₂4=2yCl手+CaC4₃、2yCl手

&ncsp;光照&ncsp; .

&ncsp;

2yCl+4₂↑，
故选c．

漂白粉失效（四）:

（1）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光  .

（1）漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，反应原理为强酸制弱酸，方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光  .

2HCl+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光  .

2HCl+O₂↑；
（2）阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=a-2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以该元素R原子为_a-2^a+b-2R，
故答案为：_a-2^a+b-2R；
（3）设浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为x，
则：VmL×18mol/L=x×9mol/L，解得x=2VmL，
硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于ρ，故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的质量小于200g-100g=100g，
又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，
故答案为：＜．

漂白粉失效（五）:

漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其成分是______；工业上制取漂白粉的化学方程式为______；用漂白粉漂白时，发生反应的化学方程式是______，漂白粉久置空气中失效的原理与之______（填“相同”或“不同”）．【漂白粉失效】

氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）₂、CaCl₂，有效成分为Ca（ClO）₂，工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，用漂白粉漂白时，发生Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，漂白粉久置空气中失效的原理为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，即反应原理相同，
故答案为：Ca（ClO）₂、CaCl₂；2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；相同．

漂白粉失效（六）:

漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?

①有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在②所说的环境中，即使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，即使没有二氧化碳，也会由于漂白粉中Ca(ClO) 2 的水解而使漂白粉变质。

漂白粉变质的原因是 ↑。

漂白粉失效（七）:

下列离子方程式中正确的是（　　）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

△   .

【漂白粉失效】

A、漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+CO₃^2-，此外2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，没有这一步关键反应就不叫漂白粉失效；故A错误；
B、用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B错误；
C、将Fe₂O₃溶解于足量H⁺溶液，氧化物溶解得到对应的盐和水，方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故C正确；
D、碘离子有强还原性，双氧水在酸性环境下具有氧化性，反应的离子方程式为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂，故D正确．
故选CD．

漂白粉失效（八）:

（1）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）．
A．O₂     B．Cl₂    C．CO₂       D．HClO
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是______（填编号）．

（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙为有效成分，可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，在长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故答案为：Ca（ClO）₂；C；
（2）反应中①Cr元素化合价降低，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，⑤Cr元素化合价不变，则需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④，
故答案为：①；④．

漂白粉失效（九）:

一、卤素
1、铁与少量的氯气
2、氯气与水反应
3、氯气通入石灰水
4、氢氧化钠溶液中通入氯气
5、漂白粉失效
6、氯气通入氢硫酸中
7、氯气与KI淀粉溶液
8、氯气通入二氧化硫水溶液中
9、二氧化锰与浓盐酸反应
10、硝酸银与碘化钾溶液反应
11、高锰酸钾与浓盐酸
二、氮族
1、氮气和氢气
2、氮气和氧气
3、氨的催化氧化
4、氨气和氯化氢
5、氨气和水
6、氯化铁和氨水
7、氯化铝和氨水
8、实验室制氨气
9、一氧化氮和氧气
10、氯化铵受热分解
11、碳酸氢铵受热分解
12、浓硝酸长久放置
13、铜和浓硝酸：
14、铜和稀硝酸：
15、锌和浓硝酸：
16、碳和浓硝酸：
17、浓硝酸受热分解
三、氧族
1、二氧化硫与水反应
2、二氧化硫通入足量石灰水中
3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液
4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液
5、二氧化硫催化氧化
6、二氧化硫通入氯水
7、浓硫酸与铜反应
8、浓硫酸与炭反应
四、碳、硅
1、一氧化碳与氧气
2、一氧化碳与氧化铁
3、二氧化碳与水
4、二氧化碳与过氧化钠
5、二氧化碳与少量的氢氧化钠
6、二氧化碳与足量的石灰水
7、二氧化碳与少量的石灰水
8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液
9、二氧化碳与碳酸钙和水
10、二氧化碳与碳
五、氢、氧、水、过氧化氢
1、铁与氧气点燃
2、向双氧水中加入二氧化锰
六、碱金属
1、钠和水
2、钠放在空气中
2、电解熔融氯化钠
3、氧化钠和二氧化碳
4、氧化钠和水
5、过氧化钠和水
6、氢氧化钠和过量的碳酸氢钠
7、碳酸钠和少量盐酸
8、碳酸氢钠和少量氢氧化钙
9、碳酸氢钠和过量氢氧化钙
9、碳酸钠和氢氧化钙
10、碳酸钠、二氧化碳和水
七、镁、铝、铁
1、碳酸氢钙溶液受热分解
2、氯化镁和氨水
3、铝和氢氧化钠溶液
4、铝热反应
5、氧化铝和盐酸
6、氧化铝和氢氧化钠溶液
7、氢氧化铝受热分解
8、氢氧化铝和盐酸
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液
10、三氯化铝和过量氨水
11、三氯化铝和过量氢氧化钠
12、铁和水蒸气
13、铁和足量的稀盐酸
14、铁和足量的稀硝酸
15、铁和少量的稀硝酸
16、氢氧化铁受热分解

1、铁与少量的氯气 2Fe+3Cl2=2FeCl3
2、氯气与水反应 Cl2+H2o=HCl+HClo
3、氯气通入石灰水 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2o
4、氢氧化钠溶液中通入氯气 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2o
5、漂白粉失效 Ca(ClO)2+H2o+CO2=CaCO3(↓)+2HClO 2HClO=2HCl+O2(↑)
6、氯气通入氢硫酸中 Cl2+H2s=2HCl+S
7、氯气与KI淀粉溶液 2KI+Cl2=2KCl+I2
8、氯气通入二氧化硫水溶液中 Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl
9、二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2(↑)+2H2o
10、硝酸银与碘化钾溶液反应 AgNO3+KI=AgI(↓)+KNO3
11、高锰酸钾与浓盐酸 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
二、氮族
1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)
2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)
3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl
5、氨气和水 NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）
6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）
7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl
8、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O
9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2
10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑
11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)
13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o
14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o
15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o
16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o
17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)
三、氧族
1、二氧化硫与水反应 SO2+H2o=H2SO3
2、二氧化硫通入足量石灰水中 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o
3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o
4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
5、二氧化硫催化氧化 2SO2+O2=2SO3(加热,催化剂)
6、二氧化硫通入氯水 Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl
7、浓硫酸与铜反应 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o
8、浓硫酸与炭反应 C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o
四、碳、硅
1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=CO2(点燃)
2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
3、二氧化碳与水 CO2+H2o=H2CO3(这个都不会,服了)
4、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
5、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO3
6、二氧化碳与足量的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o
7、二氧化碳与少量的石灰水 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3
9、二氧化碳与碳酸钙和水 CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2
10、二氧化碳与碳 CO2+C=2CO(高温)
五、氢、氧、水、过氧化氢
1、铁与氧气点燃 3Fe+2O2=Fe3O4
2、向双氧水中加入二氧化锰 2H2O2====2H2O+O2 （二氧化锰是催化剂）
六、碱金属
1、钠和水 2Na+2H2o=2NaOH+H2↑
2、钠放在空气中 4Na+O2=2Na2O
2、电解熔融氯化钠 2NaCl=2Na+Cl2↑(熔融,电解)
3、氧化钠和二氧化碳 Na2O+CO2=NaCO3
4、氧化钠和水 Na2O+H2o=2NaOH
5、过氧化钠和水 2Na2O2+2H2o=4NaOH+O2↑
6、氢氧化钠和过量的碳酸氢钠 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2o
7、碳酸钠和少量盐酸 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
8、碳酸氢钠和少量氢氧化钙 Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
9、碳酸氢钠和过量氢氧化钙Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
9、碳酸钠和氢氧化钙 Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
10、碳酸钠、二氧化碳和水 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3
七、镁、铝、铁
1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o
2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl
3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑
4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)
5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
11、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o
15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o
16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
这些都不会,以后要努力了!