强酸制弱酸（一）:
什么是强酸制弱酸 请举几个例子解释一下
指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强
例：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐）
又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐）,在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到H2O+CO2（气）
强酸制弱酸（二）:
强酸制取弱酸的原理是什么?【强酸制弱酸】
简单点讲, 复分解反应朝使溶液中离子浓度降低的方向进行.
酸本身一般是分子. 所谓强酸, 通常是指在水溶液中几乎完全电离成离子的酸; 而弱酸,通常是指在水溶液中大部分分子保持为分子, 少部分分子电离成离子, 分子离子的浓度动态平衡的酸.
所以可以知道, 强酸制弱酸, 满足了复分解反应的规律,即:使溶液中离子浓度降低(因为强酸的离子一部分结合成了弱酸的分子), 故可以进行; 而弱酸制强酸,由于不满足复分解反应规律而无法进行.
强酸制弱酸（三）:
高中唯一一个弱酸制强酸的反应
一般情况下,只能用强酸制弱酸,但这只是经验公式并不是定理定律,
也就是说,有特殊情况
比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸） ,
这是因为生成了CuS难溶物,导致出现弱酸制强酸这种情况,另外还有：
2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）
等还有,（不一一列举了……太多了会把你搅晕的,）
你以后上了高中遇到后好好注意下,慢慢理解那些特殊情况就好了~,不难的.
学知识是个积累的过程,心急吃不了热豆腐,慢慢来吧~加油哦~!
强酸制弱酸（四）:
请问 强酸制弱酸原理?
强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子,弱酸是相对强酸来说的,指酸在溶液中部分电离,大部分在溶液中以分子状态存在.一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应,这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀,气体,高沸点或低沸点酸的生成.
比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ,HBr（二者都是比盐酸强的酸）.虽然磷酸为弱酸,但由于生成了气体所以反应也可以发生.
在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸,虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强,但由于生成了硫酸钡沉淀,所以反应也可以发生.
因此对于强酸制弱酸大家要理解它,不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸.
不是一定强酸制弱酸,有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）
弱酸制强酸有两种情形：
1）非氧化还原反应的复分解反应
诚如,楼上那位所述,酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动.
事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小.
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等.
2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关.氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物.
如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等
强酸制弱酸（五）:
强酸制弱酸是怎么制的,怎么从反应方程式中看出强酸弱酸?
区分强酸弱酸一般靠背的吧.高中一共就那么多东西,硫酸,盐酸,硝酸,亚硫酸,之类的是强酸.当然强酸制备弱酸的方程式,反应物一定是强酸,生成物一定是弱酸.而生成的弱酸一般为沉淀,气体.比如盐酸和碳酸钙生成二氧化碳.这就是强酸制备弱酸.类似的方程式自己看看书,就能找到.欢迎追问.
强酸制弱酸（六）:
为啥强酸制弱酸
主要是氢离子电离的难易程度不同.
在溶液中,易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子,使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸.
强酸是强电解质,弱酸是弱电解质,所以强酸和弱酸盐反应时,溶液中的离子数变少了,所以反应就发生了【强酸制弱酸】
强酸制弱酸（七）:
为什么弱酸不能制强酸,而必须强酸制弱酸?
主要是氢离子电离的难易程度不同.
在溶液中,易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子,使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸.强酸是强电解质,弱酸是弱电解质,所以强酸和弱酸盐反应时,溶液中的离子数变少了,所以反应就发生了
强酸制弱酸（八）:
（1）强酸制弱酸 （2）强酸制强酸 化学反应方程式
（1）强酸制弱酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸
（2）强酸制强酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
（3）弱酸制强酸
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
强酸制弱酸（九）:
是不是有强酸制弱酸的原理?
恩
不过例外很多
强酸制弱酸（十）:
什么是强酸制弱酸如何比较酸性强弱
利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸,即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）.利用元素周期表的规律,非金属性越强的元素,对应的最高价含氧酸酸性越强,F没有对应的含氧酸,最强的酸是高氯酸（HClO4）
