现在位置:首页> 作文 > 高考作文 > 元素铬在溶液中主要以(共5篇)

元素铬在溶液中主要以(共5篇)

篇一:元素铬在溶液中主要以

六价铬在水溶液中以什么形式存在?Cr3+?Cr2O72-?
我说的是六价铬,有没有Cr6+这样的离子?【元素铬在溶液中主要以】

酸性 Cr2O72-
碱性 CrO42-
中性 两者都有【元素铬在溶液中主要以】

篇二:元素铬在溶液中主要以

(2014•湖北模拟)铬及其化合物在工业上用重要用途,请回答下列问题:
(1)基态铬原子的核外电子排布式为______.
(2)沙瑞特试剂[(C5H5N)2•CrO3]是一种高选择性氧化剂.例如它将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸.
(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5℃,沸点:117℃,能与CS2等互溶.则固态CrO2Cl2属于______晶体.已知NO2+与CS2互为等电子体,则1mol NO2+中含有π键数目为______.
(4)元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为______.如果N与Cr核间距离为apm,则氮化铬的密度计算式为
4×(52+14)
6.02×10

(1)铬是24号元素,其原子核外有24个电子,根据工作原理知其基态核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1
(3)分子晶体的熔沸点较低,氯化铬酰的熔沸点较低,所以属于分子晶体;二硫化碳和NO2+的结构相似,根据二硫化碳的结构知NO2+中有2个π键,所以1mol NO2+中含有π键数目为2NA,故答案为:分子;2NA
(4)该晶胞中氮原子个数=8×
1
8
+6×
1
2
=4,Cr原子个数=1+12×
1
4
=4,所以其化学式为:CrN;N与Cr核间距离为apm,则晶胞边长为2apm=2a×10-10cm,晶胞体积为8a3×10-30cm,晶胞中含有4个微粒,则晶胞质量为:
4×(52+14)
6.02×1023
g,密度为:
4×(52+14)
6.02×1023×8a3×10−30

故答案为:
4×(52+14)
6.02×1023×8a3×10−30

(5)能和硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物中外界氯离子,n(AgNO3)=2mol•L-1×0.05L=0.1mol,0.1molCrCl3•6H2O和0.1mol硝酸银反应生成氯化银沉淀,所以该配合物外界氯离子个数是1,则有2个氯原子是配位原子,该配合物的配位数是6,所以有4个水分子是配体,则该配离子的化学式为[Cr(H2O)4Cl2]+
故答案为:[Cr(H2O)4Cl2]+

【元素铬在溶液中主要以】

篇三:元素铬在溶液中主要以

关于电极电势:铬在酸性溶液中E(Cr3+/Cr2+)=-0.41V,E(Cr3+/Cr)=-0.74V,求电动势E(Cr2+/Cr)?请大侠们帮

"电极电势" 在工具书中的解释 1、由于电极与溶液接触处存在双电层(见双电层)而产生的电势.单电极电势的绝对值无法直接测出,现在一般常用的电极电势值是指定标准氢电极(见标准氢电极)电极电势为零时的相对值.电极电势的大小,决定于温度、压力、电极的性质以及电解质溶液中有关离子的活度.这些离子的活度均为1时的值称为标准电极电势.

篇四:元素铬在溶液中主要以

铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中.
(1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO43].则该反应的化学方程式为:______.
(2)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图所示.
①A 点时剩余固体的成分是______(填化学式).
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为4CrO3
  △  
.
 

(1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,乙醇被氧化成乙酸,碳的平均化合价从-2价升高到0,1个乙醇化合价变化4,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO43],铬的化合价从+6价降低到+3价,1个CrO3化合价变化3,两者的最小公倍数是12,再根据原子守恒得4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O,
故答案为:4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O;
(2)①设CrO3的质量为100g,则CrO3中铬元素的质量为:100g×
52
52+16×3
=52g,A点时固体的质量为:100g×94.67%=94.67g,Co的质量没有变,所以生成物中Co的质量为52g,氧元素的质量为42.67g,两者的个数比为
52
52
42.67
16
=3:8,所以A点时剩余固体的成分是Cr3O8,故答案为:Cr3O8
②B点时固体的质量为:100g×76%=76g,Cr的质量没有变,所以生成物中Cr的质量为52g,氧元素的质量为16,两者的个数比为
52
52
24
16
=2:3,所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3,所以加热到 750K 时成分是Cr2O3,则反应方程式为:4CrO3
  △  
.
 
2Cr2O3+3O2↑,
故答案为:4CrO3
  △  
.
 
2Cr2O3+3O2↑;
(3)①因NaCl为电解质,加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力,故答案为:增强溶液的导电能力;
②溶液中c(OH-)=
3
KspFe(OH)3
c(Fe 3+)
=
3
4.0×10−38
2.0×10−13
mol/L=
32.0×10−25
mol/L,则溶液中c(Cr3+)=
KspCr(OH)3
C3(OH)
=
6.0×10−31
2.0×10 −25
=3.0×10ˉ6mol/L,
故答案为:3.0×10ˉ6

篇五:元素铬在溶液中主要以

CrO3与酒精在硫酸溶液中乙醇氧化为乙酸,CrO3被还原成硫酸铬方程式
方程式我知道,我想知道怎么配平,铬元素化合价变了,有机物中化合价如何判断,从氧化还原角度得失电子各是多少,如何配平.

首先,将三氧化铬溶于70%-98%的硫酸中:(三氧化铬会和硫酸根发生络合反应,反应放出大量的热)
再次,将溶液小心的滴加到乙醇中.即看到原本深红色的三氧化铬硫酸溶液溶解在乙醇中,变成了绿色,生成物既是硫酸铬.
反应式:1、H2SO4 + CrO3 = H2SCrO7 = H+ + HSCrO7-
2、2HSCrO7- + 3CH3CH2OH +4H+=CH3CHO + 2Cr3+ + SO4- + 3H2O
有机化合物中怎么判断元素化合价 H:+1 O:与其它原子相连表现负价,与O相连不表现化合价; C:与H原子相连表现负价,与其它原子相连不表现化合价; 再求代数和.