化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti(共9篇)

篇一:化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图象．
①该反应的△H______ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，平衡常数表达式为K=c²（X），则由图（2）判定X代表的物质为______．
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/Mpa/体积分数/%/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	82.0

则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）______K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为______，1000℃、3.0MPa时E的转化率为______．
（3）25℃时，H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的电离常数Ka=4×10^-7mo1•L^-1，则该温度下，NaHCO₃的水解常数Kh=______，请用适当的试管实验证明Na₂CO₃溶液中存在CO₃^-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-的事实______．

（1）根据图象1可知，升温K增大，则正反应吸热，该反应的△H＞0；根据图象2和反应中各物质的转化量之比等于系数比可知，反应的方程式为：2W+Q→3N+P+2R，因为已知平衡常数表达式为K=c²（X），可知X为生成物且方程式中系数为2，则X代表的物质为R；故答案为：R＞；
（2）第2问分析知正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，可知K（915℃）大于K（810℃）；
该反应时气体体积增大的反应，同温下，增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0，可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以b＜f，综上分析可知f＞a＞b；
在1000℃、3M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，则G的体积分数

2ax

a−ax+2ax

×100%=82.0%，解得x=69.5%，
故答案为：＞；f＞a＞b；69.5%
（3）25℃时，H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的电离常数Ka=4×10^-7mo1•L^-1，则该温度下，NaHCO₃的水解常数Kh=

[H2CO3][OH−]

[HCO3−]

=

Kw

Ka(H2CO3)

=

10−14

4×10−7

=2.5×10^-8 mol/L；用适当的试管实验证明Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-的事实可以是：
取少量碳酸钠溶液于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸根离子存在；另取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明有氢氧根离子生成．故答案为：2.5×10^-8 mol/L  取少量碳酸钠溶液于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸根离子存在；另取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明有氢氧根离子生成．

篇二:化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I 2 (g) WI 2 (g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示： ①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝ ，向某恒容密闭容器中加入1mol I 2 (g)和足量W(s)，反应达到平衡时I 2 (g)的转化率为__________。 ②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。 ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。 a．I 2 与WI 2 的浓度相等 b．W的质量不再变化 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等 （2）25℃时，NaHSO 3 的水解平衡常数＝1.0×10 －12 mol/L，则该温度下H 2 SO 3 HSO 3 － ＋H ＋ 的电离常数K a ＝____mol/L，若向H 2 SO 3 溶液中加入少量的I 2 ，则溶液中 将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）直接排放含SO 2 的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na 2 SO 3 溶液吸收SO 2 的过程中，pH随n（SO 3 2 － ）：n(HSO 3 － )变化关系如下表： n(SO 3 2 － ): n ( HSO 3 － ) 91:9 1:1 1:91 pH(25℃) 8.2 7.2 6.2   当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

（1）①  (2分，化学式写错不得分，漏写“c( )”其他正确只得1分） 33.3% 或33%（2分，合理答案即可）② ＜（2分，写“小于”不得分）   I 2 （或碘）（2分，写“化学式”或“名称”均得分）③bc （b 1分，c 1分，b、c2分，其他情况不得分，大写字母不得分） （2）1.0×10 -2 （2分，或10 -2 或0.01） 减小 (2分) （3）c(Na + )＞c(HSO 3 － )＞c(SO 3 2 － )＞c(H + )＝c(OH - )（2分，顺序错误不得分，离子符号写错不得分，漏写“c( )”其他正确只得1分）

篇三:化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti

（2013•山东）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g），△H＞0 （Ⅰ），
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=

c(TaI （1）根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K= c(TaI4)c(S2) c2(I2) 或 [S2][TaI4] [I2]2 ； 若K=1，设 I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1-x）mol， 根据K= c(TaI4)c(S2) c2(I2) = 0.5x×0.5x (1−x)2 =1， 解之得：x=66.7%， 故答案为： c(TaI4)c(S2) c2(I2) 或 [S2][TaI4] [I2]2 ；66.7%； （2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质； 故答案为：＜；I2 （3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂．离子反应：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-， 故答案为：淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-； （4）Ka= [HS O −3 ]•[H+] [H2SO3] ，HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，Kb= [H2SO3]•KW [HSO3−]•[H+] =1.0×102×1.0×10-14=1.0×10-12，当加入少量I2时，溶液酸性增强，[H+]增大，但是温度不变，Kb不变，则 c(H2SO3) c(HSO3−) 增大， 故答案为1.0×10-12；增大． 篇四:化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti 化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。 （1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式      。还可以由天然气或重油制取氢气：CH 4 ＋H 2 O(g) 高温催化剂CO＋3H 2 ；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH 4 的质量之比是          。 （2）工业生产可以用NH 3 （g）与CO 2 （g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下： 则NH 3 （g）与CO 2 （g）反应生成尿素的热化学方程式为                    。 （3）已知反应Fe（s）+CO 2 （g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下： ①该反应的化学平衡常数表达式K=       ，a      0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO 2 的起始量均为4 mol，则5min后达到平街时CO 2 的转化率为     ，生成CO的平均速率v（CO）为      。 ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有     （填字母）。 A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂 （15分，最后一问1分，其余每空2分）（1）C＋H 2 O(g) CO＋H 2 ；9:4 （2）2NH 3 （g）+CO 2 （g）＝H 2 O（l）+CO(NH 2 ) 2 （s） △H＝－134kJ/mol （3）①；＞；50%；0.2mol/(L·min) ②C 篇五:化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti （2009•丹东模拟）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题： （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2  高温  .   （1）铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2  高温  .   2Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O2  高温  .   2Fe2O3+8SO2； （2）充分利用热能，使反应放出的热量通过热交换器传给通入的二氧化硫和空气，在催化剂表面反应，所以R处流出的气体中除N2外的主要组成为二氧化硫和氧气， 故答案为：C； （3）反应2SO2（g）+O2（g） 催化剂 . △ 2SO3（g）△H＜0；反应前后气体体积减小，反应是放热反应，T2＞T1、P2＞P1，依据化学平衡移动原理分析选项； A、先拐先平，温度高达到平衡需要的时间短，符合T2＞T1，纵轴是二氧化硫的转化率，反应放热，温度越高平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故A正确； B、图象中定一议二，压强一定，温度越高，平衡逆向进行，三氧化硫的含量越少；温度一定，压强越大，平衡正向进行，三氧化硫含量越大，图象符合要求，故B正确； C、T2＞T1，温度升高，速率增大，正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，图象中正反应速率错误，故C错误； D、压强越大速率越大，反应是气体体积减小的反应，正反应速率增大的比逆反应速率增大的多，平衡正向进行，故D错误； 故答案为：AB； （4）硫酸尾气主要是二氧化硫气体，依据流程关系，尾气被X吸收生成Y，Y与硫酸反应生成氮肥推断Y为铵盐，所以和二氧化硫反应生成铵盐的X是氨水；生成的Y为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为：（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：氨水；（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑． 篇六:化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti 胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题： （1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：______， 制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：______． （2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是______． （3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9 m～10-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是______． （4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂．此过程称为______． （1）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和盐酸，加热会促进盐类水解，所以选用沸水促进水解． 故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3胶体+3HCl；升高温度能促进FeCl3的水解； （2）由于胶体粒子带有电荷，加入电解质会中和电荷，使胶体产生聚沉． 故答案为：氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉； （3）由于胶体粒子带电，所以通直流电会发生电泳现象．故答案为：电泳现象；                （4）制肥皂中，通过造化反应产生胶体，加入氯化钠析出固体，此过程称作盐析．故答案为：盐析． 篇七:化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti 九年级上浙教版科学第一章中所有实验和实验现象 比如说：酸和锌反映的现象和化学式什么的【化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti】 1-1物质的变化　 1、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察溶液有什么变化. 2NaOH＋CuSO4 ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 形成蓝色絮状沉淀 2、 取1块硫酸铜晶体,将它放在大试管中加热,观察硫酸铜晶体有什么变化. CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 蓝色固体逐渐变白 3、 实验完成后,熄灭酒精灯,冷却大试管,再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水,观察有什么现象产生. CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色固体逐渐变蓝 1-2探索酸的性质 一、盐酸的性质： 【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈 蓝色； 再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化? 由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢? 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象?蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ b、碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象? 2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO32－的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象? 铁锈消失,溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象? 黑色粉末消失,溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 【实验探究4：】A、情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色,反应的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O .可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的?是什么?是否是铁与稀盐酸反应产生的呢? B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体. C、设计实验： D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气.也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气. 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ E、应用： 1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应. 2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气. 二、稀硫酸酸性实验： [实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸,观察现象. 现象：锌粒表面产生大量气泡. 化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ [实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象. 现象：黑色氧化铜溶解、消失,溶液变成蓝色. 化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O [实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象. 现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色. 化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O [实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸,观察现象. 现象：产生白色沉淀. 化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解. 检验Cl－和SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰.因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸.如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,才能确认有Cl－或SO42－. 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子? 应该先检验SO42－,而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂.且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－.因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验. 酸的共性(通性). ①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色. ②、酸＋ 金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 ③、酸＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 ④、酸＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 ⑤、酸＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 1-3探索碱的性质 一、碱的性质 1．碱能跟酸碱指示剂反应 ［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察溶液颜色的变化.再取两片PH试纸,分别放入两支试管中,再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水,观察颜色变化,现象填入下表中. 结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色. 【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”? 因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色. 2．碱能与酸反应 ［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,溶液变（红色）,分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到（红色）刚好消失. 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?变成中性 2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么? 白色的晶体. 化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 中和反应： 1）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应. 2）．中和反应的应用： 农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸 3）中和反应的实质： 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水 3、碱跟非金属氧化物反应 ［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳,观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊. 化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在. 【思考】： 1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液,可是它的反应方程式该如何写? CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2）.二氧化硫排入大气有何危害? 　　能污染大气,硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体． 如何除去二氧化硫气体呢? 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　 SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. 【思考】： 1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞. SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,为什么? CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 4、碱能跟某些盐反应 ［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液,它们各显什么颜色?氯化铜显蓝绿色,氯化铁显黄色. 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液,试管中发生了什么变化? 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； 化学反应方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀． 化学反应方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 碱的通性 1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红. 2）、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应. 3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐 以上碱的化学性质要注意哪些事项? ⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的. 二、碱的个性： （一）、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 ［实验1］：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签. 用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上. ②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况,放置几分钟后表面状态有什么变化?白色固体、能吸收空气中的水分而潮解. 物质暴露在空气中因吸收空气中的水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解 可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂. 通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗? ③将玻璃皿中的NaOH移入试管中,加入少量水（3毫升左右）,用手触摸试管底部,注意温度有什么变化.极易溶于水、溶解时放出大量的热. ④1)用玻璃棒沾取少量溶液. 2)将得到的溶液抹在纸上,过一会儿观察到什么现象?具有强烈的腐蚀性 ⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中,加热煮沸后观察现象： 兔毛溶解,羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱. 氢氧化钠个性： ① NaOH是一种白色固体, ② NaOH暴露在空气中易潮解. ③ 极易溶于水、溶解时放出大量的热. ④ 具有强烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心. ⑤ 碱的水溶液有滑腻感. 【思考】： 1、实验室的氢氧化钠应该如何保存?为什么? 实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质. 2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质,你觉得在这方面应有什么用途?而在使用时又应注意什么? 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂.但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl. （二）、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 ［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液,观察有什么变化发生? Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O （2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,有何变化? 产生白色沉淀和红褐色沉淀 化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 氢氧化钙个性： 1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性. 3) Ca(OH)2 具有碱的共性 1-4几种重要的盐 一、 什么是盐? ①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物. ②盐是酸跟碱中和的产物.酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成. ③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形. 二、几种盐的性质 ①碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） 1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3）,俗名为纯碱或苏打. 含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物. 2、碳酸钠与酸碱指示剂反应 ［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性. 3、与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 4、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （ 制造烧碱 ） 应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性. CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-. ②碳酸钙 (CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料. 1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉. 2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石. 3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石. 碳酸钙是一种难溶的盐 1、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 2、碳酸钙高温分解 CaCO3= H2O+CO2↑ 用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品） 2、石灰石主要用途是生产水泥. 【思考】：怎样证明一块岩石是碳酸盐? 取小块岩石,滴加盐酸,观察有无气泡产生；如有气泡不断产生,则岩石中有碳酸盐存在. ③食盐　（NaCl） 白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶 用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料. 2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等. 制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水. 【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用. 盐的性质： 1、酸＋盐 → 新酸＋新盐 2、碱＋盐→新碱＋新盐 3、盐＋盐→新盐＋新盐 4、某些盐加热能分解 三、盐的制取： ［实验］：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液,观察实验现象? Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 制取盐的可能途经 1、金属＋酸——盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物——盐＋水 3、酸＋碱——盐＋水 4、碱＋非金属氧化物——盐＋水 5、金属＋盐——新金属＋新盐 6、酸＋ 盐 → 新酸＋新盐 7、碱＋ 盐 → 新碱＋新盐 8、盐＋ 盐 → 新盐＋新盐 复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应. 复分解反应发生的条件是： 1．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成. 2. 没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的.（无酸皆可溶） 溶解性口诀 钾钠铵硝溶,氯化银不溶. 再说硫酸盐,不溶硫酸钡. 碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵. 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡. 四、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）. 2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥. 磷肥:含有磷元素的称磷肥. 钾肥:含有钾元素的称钾肥. 3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥. 4、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素.能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素. 常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液.化 肥：尿素 CO(NH2)2 制取：酸与氨气反应制得 氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 盐的组成中,所含的阳离子不一定都是金属阳离子,也可以是复杂阳离子（带电原子团） ［实验1］：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液,发生了什么变化? (NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ［实验2］：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸颜色是否发生变化? 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 变化的原因是什么?产物中产生的氨气,氨气是碱性的. 【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应,都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出,此法用于铵盐的检验. 铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子. 磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等. 钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成. 使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构.所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构,提高土壤肥力. 1-5寻找金属变化的规律 一、金属的化学性质 ①金属跟氧气的反应 ［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到: 银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色 铜丝不会燃烧,但表面变成黑色 点燃 2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO ［实验2］：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中,观察到溶液变成蓝色 CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈.（主要成分是Fe2O3） ［结论］：有些金属能在空气中燃烧,如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧,如铁； 有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝. 氧化铝是一层致密的保护膜. ②金属跟酸的反应 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中,观察并记录现象： ［实验1］：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中,观察到： 镁条、锌粒表面有气泡产生,而铜片却没气泡产生. 2、产生气体的试管口点燃,会发生爆鸣声,说明产生的是氢气. 反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑ 3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中,观察现象: 镁条、锌粒表面产生气泡.铜片没有气体产生 反应的化学方程式分别为：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ ［结论］：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应. 【思考1】：铝制容器在实用时应注意些什么? 不可盛酸性或碱性物质,否则容器会被腐蚀. 【思考2】：是否所有的金属都能被酸腐蚀? 不是.排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应. ③金属跟某些盐溶液的反应 ［实验2］1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝,过一会儿取出,观察有什么变化: 铁丝表面有一层红色物质生成. 化学反应方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中,进入一段洁净的铜丝,过一会儿取出,观察到： 铜丝表面没变化.说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化. 3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中,分别浸入一段洁净的铜丝,过一会儿取出,观察到 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成,而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化. 反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 【思考】：根据以上实验事实,比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn> Cu > Ag. 二、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用规律： ① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来. ②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来. 四、化学反应中的电子转移 在反应物之间电子发生转移的反应,称为氧化还原反应. 置换反应都是氧化还原反应. 湿法炼铜 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ［实验］已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气. 请写出下列反应的化学方程式,并推测可能产生的实验现象. ①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中. 有气体产生,滴有酚酞的水显红色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ ②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中. 有气体产生,硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀. 2K+2H2O=2KOH+H2 ↑ 2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓ 1-6有机物的存在和变化 一、一些简单的有机物 1.有机物的概念. （1）通常将含碳 的化合物叫有机化合物,简称有机物. 跟有机物相对应的是无机物,它包括 单质 和 无机化合物 . （2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳 的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中. （3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素. 2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物. 稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气,农村里常作燃料供热. （2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷.火星的大气层也发现有很多的甲烷 ［实验］：甲烷的可燃性 点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象： 产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊 化学方程式为：CH4+2O2 === CO2+2H2O 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯 .家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全. 3.除甲烷外, (1) 打火机中液体的主要成分---丁烷（C4H10）,易被液化、具有可燃性 它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O (2) 乙炔C2H2 ,具有可燃性,燃烧时能产生3000度以上的高温,可以用于焊接和切割金属. 它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O 4.有机物的特性. （1）大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等. （2）许多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 5.有机物的用途. （1）甲烷是常见的清洁燃料. （2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属. （3）乙烯是重要的化工原料. （4）酒精用于消毒和作燃料. （5）乙酸用作食醋. 二、对生命活动具有重大意义的有机物 1.有机物是生物体各组织的主要成分.人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与. 2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等. （1）糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质）,也是合成人体中许多重要化合物的原料.常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单的糖类是葡萄糖（C6H12O6）. （2）蛋白质是构成生物体的基本物质,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子.相对分子量约在1.2~100万之间.蛋白质由C、H、O、N四种元素组成. 1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟. 2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味. 【思考】点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同? 棉花的主要成分是纤维素,羊毛的主要成分是蛋白质 （3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成,摄入的脂肪,一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量,另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）. 3.人每天摄取的食物,大部分都是有机物.这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存 、转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的转化和能量的转移. 4.自然界物质循环的基本途径. （1）自然界中各种无机物通过被植物吸收,从自然环境进入生物圈,变成有机物. （2）通过生物之间的食物关系进行转移.生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物,通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到自然环境中去. 篇八:化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO 2 等污染物有重要意义。 （1）用CO可以合成甲醇。已知： CH 3 OH(g)＋ O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol －1 CO(g)＋ O 2 (g)=CO 2 (g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol －1 H 2 (g)＋ O 2 (g)=H 2 O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol －1 则CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)　ΔH＝________kJ·mol －1 （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)． a．使用高效催化剂  b．降低反应温度 c．增大体系压强  d．不断将CH 3 OH从反应混合物中分离出来 （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H 2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①p 1 ________p 2 (填“大于”、“小于”或“等于”)； ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L －1 ) －2 ； ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH 2 ，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）某科研小组用SO 2 为原料制取硫酸。 ①利用原电池原理，用SO 2 、O 2 和H 2 O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。 ②用Na 2 SO 3 溶液充分吸收SO 2 得NaHSO 3 溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。 【化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti】 （1）－90.1　（2）ac （3）①小于　②(V/a) 2 　③增大 （4）①SO 2 ＋2H 2 O－2e － =4H ＋ ＋SO 4 2- ②HSO 3 - ＋H 2 O－2e － =SO 4 2- ＋3H ＋ 篇九:化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti （2013•天津三模）Ⅰ．（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a______． （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是______．装置D的作用是______． Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是______； （2）检验“水洗”是否合格的方法是______； （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应． 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液． 第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL． ①判断此滴定实验达到终点的方法是：______． ②CaO2的质量分数为 36cV×10 Ⅰ、（1）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为：a→d→e→f， 故答案为：d e f； （2）分离互不相溶的液体的方法是：分液；氨气有刺激性气味，污染空气，用水吸收多余的氨气防止污染空气，加倒置的漏斗防止倒吸， 故答案为：分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸； Ⅱ、（1）由流程可知，反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为CaO2•8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl， 故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl； （2）检验“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀， 故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀； （3）①在滴定结束之前，溶液的淀粉与碘单质显示蓝色，当碘单质反应完全后，溶液变成无色，所以达到终点现象为：当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色， 故答案为：当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色； ②过氧化钙氧化碘化钾生成的碘单质，用硫代硫酸钠滴定时，消耗的硫代硫酸钠的物质的量为：cmol•L-1×V×10-3L=cV×10-3mol，根据氧化还原反应中电子守恒及题中反应方程式可得关系式：CaO2～I2～2S2O32-，过氧化钙的物质的量为：n（CaO2）= 1 2 n（S2O32-）= 1 2 ×cV×10-3mol， 样品中CaO2的质量分数为： 1 2 ×cV×10−3mol×72g/mol ag ×100%= 36cV×10−3 a 或 3.6cV a %， 故答案为： 36cV×10−3 a 或 3.6cV a %； ③在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高， 故答案为：偏高． 《化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti(共9篇).doc》 将本文的Word文档下载到电脑，方便收藏和打印 推荐度： 点击下载文档 上一篇： 公文的签批人是指(共10篇) 下一篇： 21世纪大学英语应用型2课后答案(共10 【化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。工业上制取ti(共9篇)】相关推荐 我的“老虎”班长 01-07 神奇的兔子 01-05 美味的粿果作文600字 01-04 使我快乐的一件事 01-04 种玉米作文 01-04 美丽的家乡作文 100字 01-04 妈妈对我真好 01-04 拒绝也是一种美 01-04 街上的雾作文 01-04 美好的回忆作文450字 01-04 最新推荐 傲世九重天 东明的粉肚 妈妈，我想对你说 夜空中的想象 三年级作文我的同学 足音作文 作文难忘的瞬间 走进大自然 作文 身边的风景也动人 身边的风景作文500字三篇 兰花作文300字 阳光下的微笑作文700字 除夕夜作文300字 寒假中，我印象最深的一件事 妈妈作文 爸爸作文 我爱妈妈的眼睛 天空 这里风光美 可爱的蝈蝈 作文这件事真让我感动 Copyright©2023 xjhxx.com 版权所有