氯化钠是生活必需品(共10篇)

氯化钠是生活必需品（一）:

氯化钠是生活必需品 也是重要的化工原料这条化学题怎么做

氯化钠是生活必需品做食盐 也是重要的化工原料做氯碱工业电解食盐水的原料

氯化钠是生活必需品（二）:

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）．
A．研钵&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;B．量筒&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;C．烧杯&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;D．试管
（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误______（填字母序号）．

（e）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．
（h）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
______（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;&他bmp;D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（r）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种）：

①提供的试剂：他a₂CO_e溶液、K₂CO_e溶液、他aO9溶液、KO9溶液、饱和他aCl溶液．
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是______、______．
②在滤液中加盐酸的作用是______、______（用化学方程式表示）．
（右）井水中也因为含有较多的MgCl₂、CaCl₂而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起______作用．
（8）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示．h0℃时，100g蒸馏水中溶解______g，硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是______．

（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法，研磨时要用到研钵；
（4）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意；
B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；
（r）蒸发时为尽量减手飞溅，除连续搅拌外，还可采取间歇加热的方法；
（4）根据精盐制得率=

精盐质量

粗盐质量

×100%分析解答
A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减手，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减手，则精盐制得率较低，符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；
D、器皿十沾有的精盐没全部转移到称量纸十，精盐质量减手，则精盐制得率较低，符合题意；
（5）①要除去溶液I中的MgCl₄、CaCl₄，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液；
②为j将杂质除干净，加入氢氧化钠和碳酸钠溶液的质量需过量，由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，反应的方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₄O，4HCl+Na₄CO_r=4NaCl+CO₄↑+H₄O；
（6）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺；
（如）根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知．100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和．根据硫酸钠的溶解的曲线可知，在0℃到40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40℃到90℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小．饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时，溶解能力下降，所以有硫酸钠固体析出．故填：50，有固体析出．
故答案为：（1）A；  （4）AC； （r）间歇加热；（4）ABD；（5）①NaOH溶液、Na₄CO_r溶液
②HCl+NaOH=NaCl+H₄O，4HCl+Na₄CO_r=4NaCl+CO₄↑+H₄O
（6）吸附； （如）50，有固体析出．

氯化钠是生活必需品（三）:

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．

（2）操作⑤中玻璃棒的作用是：______．
（3）操作④中所用的玻璃仪器有：______．
（4）操作⑤中所用的玻璃仪器有：______．

（1）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现；
（2）操作⑤即液体的蒸发过程，蒸发时液体受热不均匀液滴的就会飞溅，所以在蒸发操作时可以用玻璃棒不断搅拌使其受热均匀，以防止液滴飞溅．
（3）操作④为过滤，其中所用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿．
故答案为：（1）D；（2）搅拌，防止液滴飞溅；（3）漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）玻璃棒、酒精灯

氯化钠是生活必需品（四）:

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1以下操作流程：
请回答下列问题：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）．
A．研钵      B．量筒      C．烧杯      D．试管
（2）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．

（3）操作④的名称是______，当______时停止加热．
（4）实验结束后称量获得的精盐为5g，若用这些精盐配制成质量分数10%的食盐溶液，需要水的质量是______ g，最后把所配溶液装入试剂瓶中，请在所配制溶液的试剂瓶（见如图2）标签上标明相应信息．
（5）氯化钠是重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备很重要的碱，并产生氢气和氯气．请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电  .

：（1）把大颗粒粗盐研细时，可以用研钵．
故填：A．
（2）折叠好的滤纸，应该是一半是一层，另一半是三层，不能出现D中的情况．
故填：D．
（3）操作④是蒸发，当出现较多固体时停止加热，靠余热把水蒸干．
故填：蒸发；出现较多固体．
（4）溶液的质量为：5g÷10%=50g，
需要水的质量为：50g-5g=45g．
故填：45．
标明相应信息情况如图所示．

（5）电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
答案：（1）A；
（2）D；
（3）蒸发结晶；当有多量固体析出；
（4）45；标明：10%氯化钠溶液；
（5）2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．【氯化钠是生活必需品】

氯化钠是生活必需品（五）:

氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质．氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．NaHCO₃受热分解的方程式为：2NaHCO₃

△  .

A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故A正确；
B、氯气和氢氧化钙反应，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，氯气是自身氧化还原反应，即做氧化剂液做还原剂，故B错误；
C、氯气具有强氧化性和铁反应生成高价化合物，Cl₂与过量的Fe反应的产物为FeCl₃，故C正确；
D、电解熔融氯化钠生成氯气和钠，电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 

电解  .

2Na+Cl₂↑，故D正确；
故选B．

氯化钠是生活必需品（六）:

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．如图是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、______；
②在滤液中加盐酸的作用是______；
③操作中，除杂试剂不能选用KOH代替NaOH，理由是______．
（2）用提纯的NaCl配制200g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为______  如果配制后溶液的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______．（任写一个）

（1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，为了不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件可知，用NaOH除掉氯化镁，用BaCl₂除掉硫酸钠，用Na₂CO₃除掉氯化钙与多余的BaCl₂，正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液；故答案：BaCl₂；Na₂CO₃
②在滤液中加盐酸可以跟过量的NaOH和过量的Na₂CO₃反应，除去NaOH、Na₂CO₃溶液；故答案：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
③氢氧化钾代替氢氧化钠会带入新的含钾离子的杂质，故答案：不能引入新杂质；
（2）所需溶质的质量质量为200g×0.9%=1.8g；量筒读数时仰视量取的水多于所需的溶剂水；故答案：1.8g；量筒读数时仰视．

氯化钠是生活必需品（七）:

（2013•从化市一模）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过图1所示的操作流程：
请回答下列问题：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）．
A．研钵      B．量筒      C．烧杯      D．试管
（2）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．

（3）操作④的名称是______，当______时停止加热．
（4）实验结束后称量获得的精盐为5g，若用这些精盐配制成质量分数为10%的食盐溶液，需要水的质量是______ g，最后把所配溶液装入试剂瓶中，请在所配制溶液的试剂瓶（见图2）标签上标明相应信息．

（1）把大颗粒粗盐研细时，可以用研钵．
故填：A．
（2）折叠好的滤纸，应该是一半是一层，另一半是三层，不能出现D中的情况．
故填：D．
（3）操作④是蒸发，当出现较多固体时停止加热，靠余热把水蒸干．
故填：蒸发；出现较多固体．
（4）溶液的质量为：5g÷10%=50g，
需要水的质量为：50g-5g=45g．
故填：45．
标明相应信息情况如图所示．

氯化钠是生活必需品（八）:

（2012•自贡）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．

（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到______
等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取______等措施．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤          B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿          D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．

（1）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现；
（2）蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法；
（3）精盐制得率=

精盐的质量

粗盐的质量

×100%
A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
故选ABD
故答案为：（1）D；（2）蒸发皿，来回移动酒精灯；（3）A、B、D．【氯化钠是生活必需品】

氯化钠是生活必需品（九）:

食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→______→蒸发
→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是______．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是______．
A．粗盐未充分溶解就过滤   B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出   C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为______，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式______，该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
②电解后生成的碱B的化学式为______，你猜想的依据是______．
（3）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为______g，水为______g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（1）粗盐提纯的步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发、再次称量、计算产率；在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；
A、粗盐未充分溶解就过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；
B、倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；
C、蒸发后，所得的精盐较潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大．
所以可能导致产率偏低的因素为AB．
故答案为：过滤； 搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；AB．
（2）①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量．锌与盐酸反应会转化为气体A氢气，化学方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．故答案为：氢气； Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑（合理答案均给分）；放热．
②根据化学反应前后元素种类不变可知碱B氢氧化钠．故答案为：NaOH；化学反应前后元素种类不变．
（3）①根据溶液的质量及溶质的质量分数可求出氯化钠的质量，即：氯化钠的质量为：100g×11.7%=11.7g；水的质量为：100g-11.7g=88.3g；
②天平称量物质时一般要求“左物右码”；
③为使量取的液体更准确一些，一般选择量筒量程大于所测液体体积且与液体体积接近的进行测量，读数时视线应与凹液面最低处相平，溶解氯化钠时要不断用玻璃棒搅拌，以加速食盐的溶解；
④氯化钠含有水分时会导致配制的溶液中溶剂的质量变大溶质变少，从而使溶液的溶质质量分数偏小．
故答案为：①11.7g；88.3g；
②左盘；
③100mL；凹液面最低处；搅拌，以加速食盐的溶解；
④偏小．

氯化钠是生活必需品（十）:

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、______；
（2）在滤液中加盐酸的作用是______；
（3）写出溶液I中发生的任意一个反应的化学方程式______．

（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，为了不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件可知，用NaOH除掉氯化镁，用BaCl₂除掉硫酸钠，用Na₂CO₃除掉氯化钙与多余的BaCl₂，正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液；
（2）在滤液中加盐酸可以跟过量的NaOH和过量的Na₂CO₃反应，除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（3）溶液I中加入的NaOH能与MgCl₂反应，反应的方程式是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故答为：（1）过量BaCl₂、过量Na₂CO₃；（2）除去过量NaOH和Na₂CO₃；（3）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．